时间:2019-07-04 00:09:42
1、填空题 （1）如图1表示某同学配制480mL?0.5mol/L?的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______?（填“偏高”、“偏低”、“不影响”） www.91exAm.org．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______
含溶质MgCl2的物质的量为______
含溶质CaCl2的质量为______
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；?偏低；
（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0?mol?L-1；根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5?mol?L-1，MgCl2的物质的量=0.5?mol?L-1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1，
1.0?mol?L-1 +0.5?mol?L-1×2+c（Ca2+）×2=3?mol?L-1×1，c（Ca2+）=0.5?mol?L-1，c（CaCl2）=0.5?mol?L-1，溶质CaCl2的质量为0.5?mol?L-1×0.2L×110g/mol=11.1?g；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5?mol?L?-1×0.2L1L=0.1?mol?L-1；故答案为：1.0?mol?L-1；0.1mol；11.1g；0.1?mol?L-1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在18
中含有
个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．1 mol 
参加反应转移电子数一定为2
D．含个
的
溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量--物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
[? ]
A．将40gNaOH溶解于1L水中
B．将22. 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：B
本题解析：在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量。则在质量相等的条件下，甲的物质的量小于乙的物质的量，所以选项B正确，其余都是不正确的，答案选B。
本题难度：一般
5、计算题 （4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。
| 实验序号 | 加入盐酸体积/mL | 剩余固体质量/g |
| 1 | 10 | 1.8 |
| 2 | 20 | 1.1 |
| 3 | 30 | 0.5 |
| 4 | 50 | 0.5 |
参考答案：0.5g 2.5mol/L
本题解析：略
本题难度：困难