时间:2019-07-04 00:03:24
1、简答题 下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白：
（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）指出G在元素周期表中的位置关系______
（3）写出B和C反应的离子方程式：______
（4）写出A?和F发生反应的化学方程式______．
参考答案：由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为Al，E为Al2O3，D分解生成E，所以D为Al（OH）3，B中含AlO2-，C中含Al3+；由转化图可知，A与F的反应为铝热反应，F为Fe2O3，G为Fe，H中含有Fe2+，I为Fe（OH）2，I能被氧化，J分解生成F，则J为Fe（OH）3，
（1）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为，
，故答案为：
；
（2）G为Fe，原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（3）B中含AlO2-，C中含Al3+，二者反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Fe（OH）3↓；
（4）A与F的反应为铝热反应，该反应为2Al+Fe2O3?高温?.?Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3?高温?.?Al2O3+2Fe．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (12分)已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
(1)写出B、C、D的化学式：B? __?，C?，D?。
(2)用电子式表示C的形成过程??。
参考答案：(12分)⑴KCl；KClO；KClO3?(2)略
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是? ( )。
A．CaC2
B．N2H4
C．Na2S2
D．NH4NO3
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
参考答案：Ⅰ.AC
Ⅱ.(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3
(4)HCl (5)COCl2 sp2 极性
本题解析：Ⅱ(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。两元素形成的物质中，水是液态。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
本题难度：困难
4、填空题 （12分）物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石 www.91eXam.org的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E?、G?。
（2）L可用作净水剂的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式?。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为?反应，举出这类反应的一个应用实例：?。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1
，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为?。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为?g（用含n和m的代数式表示）。
参考答案：（12分）（1）? Al?、? H2SO4?
（2）
?
（3）Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O?
（4）?铝热?、?焊接钢轨或冶炼金属
（5）? CuFeS2?（6）? 56(n－m)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．
A、______?B、______?乙、______?丙、______
写出反应（1）（3）的方程式：
（1）______（3）______．
参考答案：依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液B为H2SO4；溶液E为FeSO4；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）2；溶液C为CuSO4；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是NaOH溶液，溶液D是Na2SO4溶液；综上所述推断出各物质为：A、NaOH溶液；B、H2SO4溶液；C、CuSO4溶液；D、Na2SO4溶液；E、FeSO4溶液；甲、Cu（OH）2；乙、Fe；丙、Cu．
故答案为：A、氢氧化钠溶液；B、稀硫酸；乙、铁粉；丙、铜粉；
依据判断出物质，写出反应（1）（3）的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
本题解析：
本题难度：一般