时间:2019-07-04 00:00:10
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A.甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：
B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A、甘氨酸是弱酸，和氢氧化钠反应是分子中羧基反应；
B、高级脂肪酸是弱酸；
C、苯酚显酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子．
解答：A、甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
，故A正确；
B、高级脂肪酸是弱酸，离子方程式中需要写成化学式，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子，乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）++OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，强弱电解质判断，苯酚和碳酸钠溶液的反应分析是解题关键，题目难度中等．
本题难度：困难
2、填空题 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是?。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）?Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，?转化为?（填化学式）。
参考答案：
（1）Zn（1分）；
（2）①Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）②＜（2分）；
（3）杀菌消毒（1分），净化（1分）；
（4）①先变大，后变小（2分）②HFeO4-转化为FeO42—（2分）。
本题解析：
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，根据电池的形成条件，其中高铁酸钾为正极材料得电子；负极失电子的是锌，故电池负极材料是Zn；
（2）①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；②反应③是：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH，其能在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；
（3）由于K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑，故K2FeO4在水处理中起到了杀菌消毒的作用；生成的胶状氢氧化铁还有净化作用；
（4）①分析FeO42—在水溶液中的存在形态图，可知在pH由10变化到2时，HFeO4-的分布分数是先变大，后变小；②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中HFeO4-转化为FeO42—。
本题难度：困难
3、实验题 （6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①?；
②?。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为?。
参考答案：（1）①溶液里有白色沉淀产生；?②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O （每空各2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A__________B__________C__________D__________
参考答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
参考答案：(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4—＋2H2O
本题解析：实验①说明H2O2能被MnO4—氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4—，氧化性：PbO2＞KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。
本题难度：一般