时间:2019-07-03 23:58:22
1、选择题 下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）
A．增加某一组分的浓度
B．增体系的大压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂
参考答案：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:?
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。?
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。?
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 mol。?
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项)。?
参考答案：(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C (Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不 0.7
(3)使用了催化剂 增大了H2的浓度
综合演练
本题解析：(Ⅰ)(1)根据化学平衡常数的定义,找出反应物、生成物以及系数,写出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。
(2)由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的平均相对分子质量随着时间而变化,A正确; v正(H2O)=v逆(H2),说明正、逆反应速率相等,B对;由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的质量随着时间而变化,而体积不变,因此密度随时间而变化,而总质量一直不发生变化,所以C可作为判断平衡的标志,而D不能。消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率,不能判断该反应一定达到化学平衡状态。
(Ⅱ)(1)v(H2)="(0.35-0.20)" mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。
(2)Fe为固体,加入2 mol Fe,则平衡不移动。再通入1 mol H2O(g),相当于在原来通入1 mol H2O(g)的基础上浓度加倍,相当于加压,但由于该反应前后气体体积不变,所以相对于通入1 mol H2O(g)时处于相同的平衡状态,但各物质的浓度是原来的2倍,所以n(H2)="0.7" mol。
(3)使用催化剂、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
参考答案：D
本题解析：A、醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸，体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸，错误；B、纯铁只含铁不能构成原电池，发生化学腐蚀，生铁中碳与铁构成原电池，发生电化学腐蚀，错误；C、催化剂只能降低活化能，从而改变反应速率，不能改变反应热能，更不能使不能发生的反应发生，错误；D、NaHCO3受热或能与酸反应产生CO2，能使食物蓬松，正确。3的用途。
本题难度：一般
4、选择题 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列条件下的反应，放出H2最快的是：（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度和体积（mL） | 反应温度 ① Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃ ② Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃ ③ Zn 0.1 ?3mol/LCH3COOH 10 20℃ ④ Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃ | |||
参考答案：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．
本题解析：
本题难度：简单