时间:2019-07-03 23:56:31
1、选择题 下列气体中体积最大的是（ ）
A．22.4?L?H2
B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g?NH3
D．无法确定
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B．1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+
C．1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：A正确，1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，中含有的电子数为0.9 NA；B错，个NH4+要发生水解；C错，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子；D错，无溶液的体积，无法计算；
本题难度：一般
3、填空题 质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比______，所含原子总数之比为______，所含氧原子个数之比______，所含硫原子个数之比______．
参考答案：设质量都为mg，则n（SO2）：n（SO3）=m64：m80=5：4，所含原子总数之比为5×3：4×4=15：16，所含氧原子个数之比5×2：4×3=5：6，所含硫原子个数之比为5：4，
故答案为：5：4；15：16；5：6；5：4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A．0.125 mol
B．0.10 mol
C．0.08 mol
D．0.20 mol
参考答案：B
本题解析：
标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol－1=0.125mol，
金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价，Al为+3价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+3n（Al）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）=n（H2）=0.125mol，
0.125mol =n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）> n（Mg）+n（Zn）+n（Al）
如全是Al，则金属最小为：0.125mol×2/3=0.0833mol，
故选B．
本题难度：一般
5、选择题 配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高
[?]
A．用滤纸称量NaOH固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单