时间:2019-07-03 23:53:44
1、选择题 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
参考答案：A
本题解析：既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质一般包括：铝及其氧化物、氢氧化物、弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐，答案为A
本题难度：一般
2、简答题 （1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
| 装 置 | 现 象 |
 | ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 |
| 实?验 | 内?容 | 现?象 |
| 实验1 | ?将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
| 装 置 | 现 象 |
 | ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
参考答案：（1４分）
（1）还原性
（2）① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑
本题解析：（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性；
（2）① 盐酸溶解Al2O3薄膜，生成氯化铝和水，离子方程式为6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、浅棕色气体是NO2
b、实验1的目的是与实验2作对比，排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c、根据所学知识，Al与硝酸反应生成NO，所以反应物的空白应填写“H+”，所以产物中应有水存在，再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
（3）①用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
② 该反应有氨气产生，说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-；
（4）Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（ ）
A．2：1
B．3：1
C．1：1
D．1：3
参考答案：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
?6mol? 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
? 2mol?3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
A.氢氧化铝
B .硅酸钠
C.碳酸钠
D.二氧化硅
参考答案：A
本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．
解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故A符合；
B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，不能与氢氧化钠反应，故B不符合；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．
本题难度：简单
5、填空题 （16分
）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015?t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为?。操作1的名称为?。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式?。
（3）该反应的副产物主要有?等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为?mol。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般