时间:2019-07-03 23:53:23
1、选择题 下列能级符号正确的是（ ）
A．6s
B．2d
C．1p
D．3f
参考答案：A、每个能层都会从s能级开始，所以6s合理，故A正确；
B、第二能层有s、p能级，2d不存在，故B错误；
C、第一能层只有s一个能级，1p不存在，故C错误；
D、第三能层有s、p、d三个能级，3f不存在，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～?E的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．
参考答案：（1）金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，通过表格可以看出DE的第一电离能比较小；化合价为+3价，说明前三电离能比较小，第四电离能突然增大，故符合的只有E；
若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大；
故答案为（1）D?E；E；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大；
（2）①钴原子为27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2
②乙醇沸点比氯乙烷高，是因为乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键，形成氢键使沸点升高；
③等电子体为电子数相等，一氧化碳中电子数为14，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2?CN-等；
④C-N=C中氮为sp3杂化，C-NH-C中氮为sp2?杂化；酞菁铜中铜左右的两个氮是在酞菁的基础上失去两个氢反应而来，而上下两个氮则是提供孤电子对与铜直接键和，跟金属离子直接键合的原子有几个，配位数就为几，可知铜的配位数为2；
故答案为（2）①[Ar]3d74s2
②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；
③N2?CN-；
④sp3和sp2；2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A．1s22s22p63s23p5
B．1s22s22p3
C．1s22s22p2
D．1s22s22p63s23p2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．Na+和K+
B．NO和NO2
C．H2O?和Mg2+
D．NO和CO
参考答案：A．Na+的核外电子数=11-1=10，K+的核外电子数=19-1=18，不相等，故A错误；
B．NO的核外电子数=7+8=15，NO2的核外电子数=7+2×8=23，不相等，故B错误；
C．H2O的核外电子数=2×1+8=10，Mg2+的核外电子数=12-2=10，相等，故C正确；
D．NO的核外电子数=7+8=15，CO的核外电子数=6+8=14，不相等，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单