时间:2019-07-03 23:50:34
1、选择题 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
V3++ VO2++H2O
VO2++2H++V2+?下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
参考答案：A
本题解析：
A、正确，正极得电子；
B、不正确，放电时每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂
C．不正确，放电过程中电子由负极经外电路移向正极，在正极上，氧化剂得电子。
D．不正确，放电过程中，H+由负极移向正极。
本题难度：一般
2、选择题 (12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
参考答案：（1）①A ②CD ③0.20或
C （2）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
本题解析：
试题解析：（1）①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；容器的体积不变，气体质量是守恒的，则混合气体的密度始终不变，现在不随时间的变化而变化，不能说明已经达平衡状态，故B错误；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；
③ CO2（g）+ 3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L） 1 1.5 0 0
变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以K=
=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
考点：化学平衡状态的判断；盖斯定律的应用；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素
本题难度：困难
3、选择题 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+．下列说法中正确的是（ ）
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上Li+得电子被还原
参考答案：A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故A正确；
B．放电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4，则充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故B错误；
C．放电时电池内部Li+向正极移动，故C错误；
D．放电时，在正极上FePO4得电子被还原，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组材料中，不能组成原电池的是
| ? | A | B | C | D |
| 两极材料 | 锌片、铜片 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 铁片、铜片 |
| 插入溶液 | 乙醇溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 稀盐酸 参考答案：A 本题解析：考查原电池的构成。构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中。A中乙醇不是电解质，所以不能构成原电池。答案选A。 本题难度：简单 5、选择题 镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 |
参考答案：A
本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。
本题难度：一般
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）