时间:2019-07-03 23:50:08
1、选择题 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(? )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
参考答案：D
本题解析：A、只能说明氨水是碱溶液，错误；B、铵盐受热易分解说明铵盐对热不稳定，错误；C、氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，错误；D、0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，说明铵根离子水解生成了弱碱NH3·H2O,使溶液中的c(H+)>c(OH-),正确，答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
B．某溶液中由水电离出的
时，则该溶液的pH一定为14－a
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液
中：
D．相同物质的量浓度的
溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
参考答案：D
本题解析：A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)不变，错误；B、如果该溶液为碱的溶液，水电离出的c(H+)=1．0×10-a mol?L?1，该溶液的pH为a，错误；C、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(R2-)+c(HR-)，pH等于7，则c(H+)=c(OH?)，所以c(Na+)= +2c(R2-)+c(HR-)，错误；D、NH4Al(SO4)2中NH4+与Al3+的水解相互抑制，CH3COONH4中CH3COO?与NH4+的水解相互促进，NH3?H2O为弱碱，电离出少量的NH4+，所以c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，正确。
本题难度：一般
4、选择题 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是?
A．通入适量的HCl
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
参考答案：C
本题解析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．
本题难度：一般
5、填空题 可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。 
请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
参考答案：(1)HCN；B
(2)中性； CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO -和NH4+在浓度相等时的水解程度相同； c( NH4+) =c(CH3COO -)>c(H+)=c(OH -)
本题解析：
本题难度：一般