时间:2019-07-03 23:49:47
1、填空题 （6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________? B：_________? C：________? D：________
(2)与D互为等电子体的化学式??
参考答案：（1） NH3，? HCN，? CO（NH2）2， BF3（各1分）（2）BCl3（2分）
本题解析：(1) A：NH3，B：HCN，? C：CO（NH2）2，D：BF3
(2)与D互为等电子体的化学式：BCl3
本题难度：一般
2、选择题 反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（?）
A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1
B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1
D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1
参考答案：B
本题解析：先由n(Y)的变化量求5min内Y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求Y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与Y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v(Y)=" 0.5mol" ÷2L÷5min="0.05" mol·L－1·min－1，故C错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X与Y的系数之比等于速率之比，则v(X)="3" v(Y)=" 0.15" mol·L－1·min－1，故A错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z与Y的系数之比等于速率之比，则v(Z)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L－1·min－1，故B正确；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W与Y的系数之比等于速率之比，则v(W)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L－1·min－1，故D错。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
（2）偏小
（3）相等 因为计算中和热要折算成生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）
（4）HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－56.85 KJ/mol．
本题解析：测定中和热应尽量减少热量的损失，且使酸与碱快速充分反应，（1）从装置图可以看出缺少环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）会造成热量的损失。（2）醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则测得的中和热数值会偏小；（3）中和热是指中和生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）；（4）分析三组数据，舍去第3组数据，取前两组数据的平均值进行计算，反应生成水的物质的量为0.050L×0.5m ol/L=0.025mol,放出的热量为Q=3.4℃×100g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)=1.4212KJ,则中和热△H＝－
=－56.85 KJ/mol．
考点：中和热的测定
本题难度：一般
4、选择题 在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1<197kJ；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移动，则放出的热量是Q1的一半，而反应物浓度减少，则平衡逆向进行，所以放出的热量比Q1的一半还少，则<98.5kJ，答案选A。
考点：考查反应物浓度对平衡的影响，可逆反应的理解
本题难度：一般
5、选择题 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
A.铝热反应
B.金属钝化
C.燃放爆竹
D.干冰气化
参考答案：D
本题解析：只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化。所以答案选D
本题难度：简单