时间:2019-07-03 23:49:47
1、选择题 下列物质中为含共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2
B．KOH
C．CH2=CH2
D．H2O
参考答案：A．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故A不选；
B．KOH中含有H-O共价键，钾离子与氢氧根离子之间的离子键，属于离子化合物，故B选；
C．CH2=CH2中只含C=C、C-H共价键，属于共价化合物，故C不选；
D．H2O中只含有H-O共价键，属于共价化合物，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2
参考答案：A
本题解析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285．8kJ/mol，A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20．0g即0．5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol，C错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，D错误；答案选A。
考点：考查热化学方程式。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
参考答案：CD
本题解析：A不正确，CS2是直线型分子，属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有（7＋1－2×3）/2＝1，所以是三角锥形，B不正确。选项CD正确，所以答案选CD。
本题难度：一般
4、选择题 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水
B．浓硝酸见光分解
C．冰雪融化
D．氯化钠熔化
参考答案：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；
B．浓硝酸见光分解发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故B不选；
C．冰雪融化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；
D．氯化钠熔化时破坏离子键，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列变化中，不需要破坏化学键的是（?）
A．氧化钠溶于水
B．氯化铵溶于水
C．氯化氢溶于水
D．冰熔化
参考答案：D
本题解析：氧化钠溶于水生成氢氧化钠，化学键被破坏；氯化铵溶于水电离出离子，化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出离子，化学键被破坏；冰熔化，化学键不变，破坏的是分子间作用力和氢键，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对化学键含义以及物质变化的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提供学生的应试能力，难度不大。
本题难度：简单