A．Cu+2H2SO4（浓）
1、选择题 下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://w ">
时间:2019-07-03 23:47:58
1、选择题 下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uu0afajtn41.png\" alt=\"\">CuSO4+SO2↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者排水法收集到的气体体积相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
参考答案：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，
根据题意及电子得失守恒，有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1，
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，
答：标准状况下NO和NO2的体积分别是2.24L、8.96L．
（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol），
n（Na+）=0.7mol，
n（NaOH）=n（Na+）=0.7mol，
V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L，
答：所需NaOH溶液的体积是0.35L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/phfblaf1tlj.png\" style=\"vertical-align:middle\">
A.往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4的生成
B.生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体
D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
参考答案：C
本题解析：分析：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/xfvhbv43a1m.png\" style=\"vertical-align:middle\">Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2，根据平衡移动原理分析．
B、根据氮元素守恒思想可以确定生成一定量的硫酸铵消耗氨气的物质的量．
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，最后生成的（NH4）2SO4不可直接加热蒸干溶液得到．
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用．
解答：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/efnjpdgulbi.png\" style=\"vertical-align:middle\">Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知，生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，如果直接蒸干滤液，加热蒸干只能得到（NH4）2SO4、NH4HSO4等混合物，得不到纯净的（NH4）2SO4，故C错误；
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故D正确．
故选：C．
点评：本题主要考查学生对工艺流程原理理解、盐的水解等，难度不大，要求学生具有分析和灵活应用知识解决问题的能力．
本题难度：一般
5、选择题 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．无法确定
参考答案：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，
则生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，则应生成6molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗24molH+，原来硝酸溶液中含溶质8mol，硫酸溶液中含氢离子为16mol，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量之比为1：2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为1：1，硝酸和硫酸是等体积混合，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为1：1；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般