时间:2019-07-03 23:47:36
1、选择题 室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
参考答案：D
本题解析：D.铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般
2、填空题 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HNO2 | 4.6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1.8×10－5 |
| 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 | 1×10－10 |
| BaCO3 | 2.6×10－9 |
| CaSO4 | 7×10－5 |
| CaCO3 | 5×10－9 |
参考答案：(1)HCN B
(2)中性 水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性 c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
(3)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)0.26
本题解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大，加入CH3COONa和冰醋酸都会抑制CH3COOH的电离。由于醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，故NH4+、CH3COO－水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO－)＝c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。使SO42—浓度不小于0.01 mol·L－1则需使Ba2＋浓度不大于?
＝1.0×10－8，所以CO32—浓度应大于等于?
mol·L－1
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(? )
A．K+、Na+、OH－、NO3－
B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．CO32－、H+、Na+、NO3－
D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中Ag+与Cl－、SO42－不能大量共存，C中CO32－与H+不能大量共存，D中Ba2+、Ca2+与SO42－、Ca2+与OH－不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式?。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式?。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式?。
当电子转移为?mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=?。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：
（1）2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
（3）CH3OH+8OH—6e-=CO2-3+6H2O；? 1.2mol
（4）①0.225mol/（L·min）；②减小
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
参考答案：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故C选；
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液，溶液显中性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般