时间:2019-07-03 23:46:10
1、简答题 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式?肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N2?（g）+2O2（g）=2NO2?（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2?（g）=N2（g）+2H2O?（g）△H=-543kJ/mol
H2?（g）+F2（g）=HF?（g）△H=-538kJ/mol
2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F2?（g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4?（g）和F2?（g）反应的热化学方程式：______．
2、选择题 相关数据如下表：
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | 369 |
3、简答题 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ?mol-1
198
360
498
X
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=______．
（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为______kJ．
4、选择题 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol
5、简答题 写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______．