时间:2019-07-03 23:45:25
1、填空题 （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2Al+ 6HCl ="=2" AlCl3 + 3 H2↑
此反应中，还原剂是?，?氧化剂是?；
?元素被氧化。
由此可知，氧化还原反应的实质是?
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：
?
?
参考答案：（12分） 
（2分）（不标失去和得到的不得分）Al（2分）、? HCl（2分）? Al（2分）
反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）
CuO+H2D?Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．
参考答案：（1）1∶2 (2分) （2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.4NA或2.408×1023个(2分)
（3） NO<NF3<F2 (2分) （4）红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(3分) （5）NaNO3(2分)
本题解析：（2）根据题意可得反应的方程式是3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。（1）在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高失去电子，部分降低得到电子，所以NF3既是氧化剂也是还原剂；在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;（3）根据反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF可知氧化性：NF3>NO,根据反应：4NH3+3F2= NF3+3NH4F 可知氧化性：F2>NF3,所以NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为NO<NF3<F2;（4） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，2NO+O2=2NO2；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，由于产生了硝酸，所以还有白雾产生，因此易于发现。（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有硝酸与NaOH发生反应产生的盐NaNO3。
考点：考查物质的氧化性强弱的比较、三氟化氮的性质、应用、危害及治理方法的知识。
本题难度：困难
3、选择题 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是(? )
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。
点评：本题非常基础简单。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法或表达正确的是（?）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤? B．①②④? C．①②③? D．②④⑤
参考答案：B
本题解析：次氯酸的电子式中要符合8电子结构，所以不能写成
，①正确；只要有离子键，一定是离子化合物，②正确；导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，③错误；胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，④正确；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，一定要注意是最高价的酸，而不是任何酸，⑤错误，故选B。
点评：物质中化学键的存在规律：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。该题难度简单
本题难度：一般
5、选择题 下列表达方式中错误的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：
D．CO2分子的结构式：O==C==O
参考答案：A
本题解析：氯化氢分子的电子式为
，所以A是错误的，为本题的正确选项。
点评：本题考查了物质电子式的书写，属于对基础知识的考查，本题比较容易。
本题难度：简单