时间:2019-07-03 23:44:22
1、选择题 下列反应中属于氧化还原反应的是（?）?
A．CO2+H2O==H2CO3
B．H2CO3==CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+C高温2CO
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、B、C中元素化合价均不变，是非氧化还原反应。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．Be原子的结构示意图：
B．乙酸的结构简式：
C．中子数为16的硫原子：
D．NH4Cl的电子式：
参考答案：A
本题解析：B项，乙酸的结构简式为CH3—COOH，该项中多了一个CH2，错误；C项，应表示为
；D项，NH4Cl的电子式应为
。
本题难度：一般
3、选择题 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用多量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A．不正确，用多量的氯气进行性质实验，多余的氯气排放到空气中，污染空气? B．正确，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，H2O2反应后生成物是水； C．不正确，用溴水代替碘水进行萃取实验，溴易挥发；D．不正确，用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应，铜丝好控制反应的量，只要将铜丝抽出就能使反应停止。
本题难度：一般
4、简答题 4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g?cm-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．
参考答案：（1）密度为1.19g?cm-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为4.35g87g/mol=0.05mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
?1? ? 1
0.05mol? n（Cl2）?
故n（Cl2）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol；
（3）n（Cl2）=0.05mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2? 1? 1
0.05mol?n（CaCl2）? ?n[Ca（ClO）2]
所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.05mol×12=0.025mol，
故可得漂白粉的质量为：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g，
答：氯气全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量为6.35g．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O
B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O
D．Cr2O3 + N2+ H2O
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般