时间:2019-07-03 23:41:53
1、选择题 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是?（ ）
A．原子序数：X＜Y＜Z
B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
D．电子层数：X＞Y＞Z
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn-的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数b等于a-m-n
C．bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径
D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n-1）周期
参考答案：aXm+和bYn-为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn-核外电子数相等，aXm-的核外电子数=a-m，bYn-的核外电子数=b+n，所以a-m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn-的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；
A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；
B、aXm+和bYn-核外电子数相等，所以a-m=b+n，即b=a-m-n，故B正确；
C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn-核外电子数相等，所以a-m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn-，故C错误；
D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n-1）周期，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a?L（标准状况），则Y单质的质量是______g（用含a的代数式表示）．
参考答案：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为
NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，
（1）Si的质子数为14，位于第三周期ⅣA族，原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Si＜Mg，
故答案为：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；
（2）U与X形成的18电子化合物为H2O2，其电子式为
，故答案为：
；
（3）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；?
（4）NO+NH3→HNO2+H2O中，只存在N元素的化合价升高，而不存在化合价降低的元素，即此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质，则该反应不能发生，
故答案为：不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质；
（5）Mg与二氧化碳的反应为2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C，C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，设二氧化碳的物质的量x，
由电子守恒可知，x×4=（aL22.4L/mol-x）×1，解得x=a22.4×5mol，
再由2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C可知，Mg的物质的量为a22.4×5mol×2=2a22.4×5mol，
则Mg的质量为2a22.4×5mol×24g/mol=2×24a22.4×5=3a7，故答案为：2×24a22.4×5或3a7．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是（ ）
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为______，F的离子结构示意图为______，CA3分子的空间构型为______．
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为______；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）离子化合物CA5的电子式为______，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______cm．
参考答案：（1）二氧化碳中碳元素和氧元素形成的是共价键，是直线型结构，碳和一个氧原子之间存在两对共用电子对，所以其结构式为O=C=O；硫离子中含有18个电子，所以其离子结构示意图为
，氨气是三角锥型结构，
故答案为：O=C=O；
；三角锥型；
（2）氧化铜和稀硫酸反应的生成物是硫酸铜和水，双氧水有强氧化性，铜有还原性，在酸性条件下，双氧水和铜能发生氧化还原反应，所以双氧水和铜、稀硫酸的反应方程式为：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）0.5molN2H4参加反应放出320KJ能量，所以1molN2H4参加反应放出640kJ能量，所以该热化学反应方程式为：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1；
（4）离子化合物CA5为NH4H，所以阴离子为氢离子，阳离子为铵根离子，其电子式为
；
晶胞中含有的阳离子个数为1，阴离子个数为8×18=1，即晶胞中含有一个“NH4H分子”，设晶胞的边长为acm，则有
19NAa3=d，a=319dNA
本题解析：
本题难度：一般