时间:2019-07-03 23:40:05
1、实验题 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______。
考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。
2、简答题 已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数明显减少的是______，基本不变的是______．
3、选择题 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
4、选择题 根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2
B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
5、推断题 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。