时间:2019-07-03 23:40:05
1、实验题 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______。
考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。
参考答案：(1) KI淀粉试纸变蓝 (2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)增大,减弱
本题解析：(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ,I2遇淀粉变蓝色。
（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。
（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
考点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。
点评：证明卤素的氧化性强弱实验，是高一必修2中的一个重要内容，本题侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。
本题难度：困难
2、简答题 已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数明显减少的是______，基本不变的是______．
参考答案：2A3++2B-=2A2++B2中氧化性A3+大于B2，C2+2A2+═2A3++2C-中氧化性C2大于A3+，2C-+D2═C2+2D-中氧化性D2大于C2，所以氧化性大小顺序为：D2＞C2＞A3+＞B2，
2A3++2B-=2A2++B2中还原性B-大于A2+，C2+2A2+═2A3++2C-中还原性A2+大于C-，2C-+D2═C2+2D-中还原性C-大于D-，所以还原性大小顺序为：B-＞A2+＞C-＞D-，
在溶液中氧化性强的微粒与还原性强的微粒先发生反应，含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，由于氧化性C2＞A3+＞B2，所以C2能氧化A2+和B-，所以二者在溶液中明显减少，由于D-不反应则微粒数目基本不变，故答案为：A2+，B-； D-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
参考答案：D
本题解析：A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K＋、ClO3－，所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，A不正确；B、反应过程中I2置换出Cl2，但该反应不是在溶液中进行的，所以不能依据该反应推断非金属性I＞CI，事实上非金属性是I＜CI，B不正确；C、KClO3和KIO3均属于离子化合物，都含有离子键，另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键，C不正确；D、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原，所以制备KIO3的反应中氯元素被还原，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2
B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、推断题 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Mg3N2? ；离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可）
②三角锥形；
(4)4NH3+3O2（纯）
2N2 +6H2O (或N2 H4+O2
N2+2H2O)
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O
本题解析：
本题难度：困难