时间:2019-07-03 23:37:18
1、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl
B．75mL3mol/L的NH4Cl
C．150mL2mol/L的KCl
D．75mL2mol/L的CaCl2
参考答案：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；
B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故B符合；
C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D不符合．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中的C（Cl-）?与50mL1mol/L?AlCl3溶液中的C（Cl-）?相等的是（ ）
A．150mL3mol/LKCl溶液
B．75mL2mol/LNH4Cl溶液
C．150mL1mol/LNaCl溶液
D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液
参考答案：50mL1mol/L?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L．
A、3mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为3mol/L，故A正确；
B、2mol/LNH4Cl溶液溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；
D、1.5mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L×3=4.5mol/L，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：?
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 
（5）滴定终点的现象是____。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。
参考答案：（1）
（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 CI-已除净
（3）d
（4）抑制NH4Fe(SO4)2水解；a、c
（5）溶液变为红色
（6）
（7）①偏高②偏低
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容?⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml?B.20ml
C.50ml?D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是______
（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C．定容时仰视容量瓶刻度线______．
参考答案：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，故应选择20mL的量筒，
故答案为：18.4mol/L；16.3；B；
（2）定容操作为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止，
故答案为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温，故答案为：冷却至室温；
A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量溶质硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线以上，导致所配溶液体积判断，所配溶液浓度偏大；
故答案为：无影响；偏小；偏小．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
参考答案：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；
C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、10gNaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般