时间:2019-07-03 23:37:18
1、简答题 25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
参考答案：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故该温度下溶解度=18g50g×100g=36g，
答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
（2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为18g18g+50g×100%=26.47%
答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质 量分数为26.47%；
（3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3，溶质质量分数为26.47%，
故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为1000×1.2×26.47%58.5mol/L=5.43mol/L
答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为
B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D．欲配制1.00?L?1.00?mol/L的NaCl溶液，可将58.5?g?NaCl溶于1.00?L水中
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是（ ）
A．c=
| 1000Wρ M |
| VρW 100 |
| cM 1000ρ |
| 1000m (VM) |
参考答案：A．c=nV=mMV=VρM×W%MmolV×10-3Lmol/L=1000ρW%Mmol/L，故A错误；
B．m=m（溶液）×W%=VρW100g，故B正确；
C．W%=m(溶质的质量)m(溶液的质量)×100%=V×1O-3L×cmol/L×Mg/molVρg×100%=cM1000ρ，故C正确；
D．c=nV=mMmolV×10-3L=1000m(VM)mol/L，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单