时间:2019-07-03 23:36:57
1、填空题 实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_________ _____、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________ 。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线
E、称量时间过长
参考答案：（1）①④⑤⑥⑦ 、胶头滴管 ;（2）搅拌，加速溶解、引流 ;（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）B D
本题解析：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①④⑤⑥⑦；(2)胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；在溶解NaOH固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，在移液时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出,（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，会导致溶质有损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，恢复至室温时，体积偏小，浓度偏大，故B正确；容量瓶未干燥，溶质的量保持不变，故浓度不变，C错误；定容时，眼睛俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确；称量时间过长，氢氧化钠溶液易吸收水分而潮解，溶质的质量偏小，浓度偏小，E错误。故答案选BD。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
2、选择题 小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1．这里的“mol?L-1”是指（ ）
A．物质的量
B．物质的量浓度
C．质量百分含量
D．物质的摩尔质量
参考答案：5.9×10-3mol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3?mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中的n (Cl－)与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液
D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中所含原子数与0．1 mol H3PO4所含原子数相等的是 ( )
A．0．4 mol H2O
B．0．2 mol H2SO4
C．0．4 mol HCl
D．0．3 mol HNO3
参考答案：C．
本题解析：因为同一种微粒的个数之比等于其物质的量之比，所以分别求出各种物质中所含的原子的物质的量即可。如下表所示：
物质
物质的量
分子中的
原子数
所含原子的
物质的量
H3PO4
0．1 mol
8
0．8 mol
H2O
0．4 mol
3
1．2 mol
H2SO4
0．2 mol
7
1．4 mol
HCl
0．4 mol
2
0．8 mol
HNO3
0．3 mol
5
1．5 mol
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1molH2O 的质量是18 g
C．氧气的摩尔质量是32
D．11.2L N2的质量为14 g
参考答案：B
本题解析：A项单位错误，C项缺少单位，D项没有注明温度和压强根据体积不能确定物质的量。答案选B。
考点：化学基本概念
点评：本题主要考查物理量与单位的关系，非常简单基础。
本题难度：一般