时间:2019-07-03 23:31:01
1、选择题 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
参考答案：AB
本题解析：A 对升高温度，水的离子积增大，所以c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B 对遵循电荷守恒
C 错c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) 只适应Na2HXO4溶液
D 错c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 只适应NaH2XO4溶液
本题难度：一般
3、选择题 在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是
A．c(NH4+)＞c(Cl—)
B．c(H+)＝c(OH—)
C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)
D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)
参考答案：C
本题解析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)＞c(Cl—) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)<c(Cl—) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3·H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)＝c(OH—) ，若NH3·H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH—)不相等，错误；C.根据物料守恒可知，在任何情况下 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) ，所以c(NH4+)<c(Cl—)＋c(OH—)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
4、填空题 （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
（2）已知25°C时：
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol
的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
参考答案：HCl 、HX、HY、HZ 
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为 △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
本题难度：一般
5、选择题 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
参考答案：D
本题解析：A、酒精可使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒，正确；B、氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，所以氧化钙用作工业废气的脱硫剂，正确；C、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，用作净水剂，正确；D、用铝热反应制取单质铁，不合理，该反应需要大量的难制取的铝，消耗大量的能量，错误，答案选D。
考点：考查物质的化学性质
本题难度：一般