时间:2019-07-03 23:29:36
1、简答题 （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L?HCl滴定?20.00ml?0.1000mol/L?Na2CO3
①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二
在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
______
（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．
参考答案：（I）（一）（3）液面读数0.70mL，故答案为：0.70mL；
（4）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
C．（1）C．（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，
? CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
?0.0015mol? 0.015L×0.1000mol/L
则20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋总酸量4.5g/100mL；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差?可知c（标准）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差?可知c（标准）偏小，故b错误；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差?可知c（标准）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析误差?可知c（标准）偏小，故d错误；
故选：a；
（二）（1）①A处在碱性条件下变色，所以选用酚酞，故答案为：酚酞；?
②溶液中含有H2CO3，加热或振荡加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2；故答案为：加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2；
（II）（2）实验二：Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率；故答案为：Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率；
（4）上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变，故答案为：上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变；
（5）阴离子也能影响化学反应速率，所以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，将FeCl3改为Fe2（SO4）3，故答案为：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2（SO4）3．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______________。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸___________
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面___________
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
参考答案：（1）浅红变无色
（2）偏大；偏小
（3）c(NaOH)=0.1044mol/L
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2· 2H2O的质量分数97．0%~103．0%）的主要流程如下： 
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4．0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________ 。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________________________。
参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管；②99．9% ；③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是 
[? ]
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液，则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 中和滴定实验中，下列说法正确的是
[?]
A．滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化
B．锥形瓶必须用待测液润洗
C．滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体
D．滴定管不能用标准液润洗
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单