时间:2019-07-03 23:29:36
1、填空题 I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 
（1）?B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。?
（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
? 
? 
（3）?AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A．c(OH-)大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)等于c(CH3COO-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
参考答案：（1） 否； AB
（2）D
（3）D
（4）=
（5）1×10-13
（6）12
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；?I2+2Na2S2O3=2Na?I+Na?2S4O6
步骤一：准确称取a?g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c?mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．
（4）装置A中反应的离子方程式为______．
（5）装置B中的试剂为______．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．
参考答案：Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色；
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c?mol?L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1? 6
xmol? 0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数0.02cmol×214g/molag×100%=428ca%，
故答案为：428ca%；
Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，
故答案为：饱和食盐水；
（6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝____________ mol·L-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。
参考答案：（1）10-13?
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+， H2OOH-+H+
（3）丙＞甲=乙
（4）①图2；②20.00
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（ ）
A．配制500mL?1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol/L浓硫酸时俯视读数
B．配制1mL?5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 ①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。 
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2)?配制成250mL溶液使用的量具是__________，指示剂还可用____________；
(3)?滴定终点的现象是_______________________。
(4)?滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5)?若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
参考答案：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O
TiO2·xH2O↓＋4HCl
(2)?250mL容量瓶；甲基橙
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色
(4)0.1250?mol·L－1
本题解析：
本题难度：一般