时间:2019-07-03 23:29:15
1、实验题 （1）通过计算，配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量，如果是用分析天平（或电子天平）进行称量，所称量的质量是? g；如果是用托盘天平称量，所称得的质量是? g。存在上述差别的原因是? 。
（2）实验中，当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时，若不小心蒸馏水加多了，液面远远超过了容量瓶上的刻度线，则所配制的溶液的物质的量浓度将偏? （填“高”或“低”）。
2、选择题 欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117?gNaCl
3、填空题 把18．0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，
1、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
2、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
3、用量筒量取___________ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
4、将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中；
5、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
6、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
7、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
8、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
（1）将上述步骤按正确的顺序排列_____________________
（2）填写上述步骤中的有关空格。
4、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
5、选择题 用NaOH固体配制1mol/LNaOH溶液，在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管．
A．①③⑤⑥⑦
B．.①②③④⑤⑥⑨
C．①②③⑤⑥⑨
D．②③⑤⑥⑧⑨