时间:2019-07-03 23:26:30
1、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
A．1molY，1molZ
B．2mol X，1molY，1molZ
C．1molY和3molZ
D．2molZ
参考答案：A
本题解析：考查等效平衡的判断。根据方程式可知，反应前后体积不变的，所以要满足平衡等效，则换算后的物质的量之比和原平衡相同即可。据此可知ABCD分别相当于2/3molX和4/3molY、8/3molX和4/3molY、2molX和2molY、4/3molX和2/3molY，所以A正确，BD均是＜a％，C是＝a％，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
| 9 4 |
参考答案：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以x?x(0.01-x)?(0.01-x)=94，
解得x=0.006
A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为0.006mol/L0.01mol/L×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为0.006mol/L0.01mol/L×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；
C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C错误；
D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快
B．高压有利于提高NH3的产量
C．温度过高不利于氨的生成
D．增大N2浓度能提高H2的转化率
参考答案：A
本题解析：加入催化剂只能加快化学反应速率，而不能使化学平衡移动，所以正确选项为A；
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 
?2C(g)达到平衡的标志是（?）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C正确，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单