时间:2019-07-03 23:22:23
1、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
参考答案：BD
本题解析：pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合酸过量，溶液显酸性，c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误。向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中铵根水解显酸性， c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，B正确。
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+)，C错误。相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液，水解程度越大对应的浓度越大，D正确。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(? )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：B
本题解析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3与CH3COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na+)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)，错误。D、向0.2?mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1?mol/LNaOH溶液后，相当于0.05?mol/L的Na2CO3溶液和0.05?mol/L NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(H+)，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO42－)> c(H+) > c(OH－)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)+c(Na+)= c
(HCO3－)+c(CO32－)
D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[? ]
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (OH－)＞c (H+)
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知c (Na+)+ (H+)=" c" (CH3COO－)+ c (OH－)，溶液呈酸性，所以c (OH－)<c (H+)，则c (CH3COO－)＞c (Na+)。根据物料守恒c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="2" c (Na+)=0.01mol/L，所以c (CH3COOH)<c (CH3COO－)。答案选A。
点评：根据三大守恒定律和溶液的酸碱性判断。
本题难度：一般