时间:2019-07-03 23:22:03
1、填空题 （1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是 kJ·mol-1。
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。
（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。
参考答案：（每空3分，共12分）
（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
（2）-824.4
（3）N4（g）= N2(g) ΔH＝－882kJ/mol
（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1455kJ·mol- 1
本题解析：（1）氯元素的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。
（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1
即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。
（3）1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4气体转变为N2的热化学方程式是N4（g）= N2(g) ΔH＝－882kJ/mol。
（4）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1。
考点：盖斯定律进的应用 有关反应热的计算 热化学方程式的书写
点评：本题考查盖斯定律的利用、反应热的计算和热化学方程式的书写，难度大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解。
本题难度：一般
2、选择题 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
参考答案：A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 下表中的数据是破坏1?mol物质中的化学键所消耗的能量 
根据上述数据回答下列问题： ?
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。 ?
A．H2?B．Cl2?C．Br2?D．I2 ?
(2)下列氢化物中最稳定的是______。 ?
A．HCl?B．HBr?C．HI ?
(3)?X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？________。 ?
(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。 ?
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？
_________________________________
参考答案：(1)A?
(2)A?
(3)放热反应?
(4)Cl2?
(5)能，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是?（?）
A．Na2O2
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2
参考答案：C
本题解析：A．Na2O2中Na、O之间为离子键，O、O之间为非极性共价键，故错；
B. KOH中氢氧根之间是共价键，故错；
D、CO2中只有共价键，故错。
故选C。
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：一般
5、填空题 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：
H-H Q1kJ/ mol、H-O Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
①_______②_______③_______④_______⑤_______
（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________
参考答案：（1）①2Q1+Q2；②放出；③4Q3；④4Q3-(2Q1+Q2)；⑤吸收
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)? ΔH=－1/2[(4Q3+Q4)-(2Q1+Q2)]kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般