时间:2019-07-03 23:21:21
1、计算题 (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42—的物质的量是 mol，所含O原子的数目是 个。
参考答案：（10分，每空1分）(1)62g/mol 62 16 Na2O (2)34-m (3)
NA
(4)108g/mol (5)3 1.5 21NA
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na2O。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则
，解得M＝34，所以X原子的相对原子质量是34－m。
（3）根据M＝m/n和
可知，X的相对原子质量可表示为NA。
（4）根据质量守恒定律可知，E物质的质量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩尔质量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。
（5）483 g Na2SO4·10H2O的物质的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，则钠离子的物质的量是3.0mol，SO42－的物质的量是1.5mol。氧原子的物质的量是14×1.5mol＝21mol，原子数个数是21NA。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
参考答案：A
本题解析：0.012kg12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数，数值上约为6.02×1023，A错误，B正确；含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，C正确；1 mol NH3所含分子数为6.02×1023，一个氨气分子中含有4个原子，故原子数约为2.408×1024，D正确，答案选A.
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：一般
3、选择题 若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO3—的物质的量浓度是( )
A．
B．
C．2.5 ρmol/L
D．1.25 ρmol/L
参考答案：C
本题解析：20克密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm3=(20/ρ)×10-3L，
1克Ca2+的物质的量为1g/40(g/mol) =0.025mol，
则Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/[((20/ρ) ×10-3L) =1.25ρmol/L，
由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2，
则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故选C。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等，忽略电子的质量来分析解答。
本题难度：一般
4、选择题 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．分液漏斗
B．烧瓶
C．容量瓶
D．蒸发皿
参考答案：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶，而分液漏斗、烧瓶和蒸发皿，在配制中不会用到，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )
A．0.20mol／L
B．0.25mol／L
C．0.40mol／L
D．0.50mol／L
参考答案：C
本题解析：稀溶液混合时可认为总体积为两溶液体积之和。先求出Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量，再求SO42-离子浓度。
本题难度：简单