时间:2019-07-03 23:15:31
1、推断题 短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________空间构形为：_______________，写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________
参考答案：(1)
;
(2)
?；直线型 ；
?；离子键和共价键
(3)2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2? ；2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是
A．NF3的形成过程用电子式可表示为
＋3:
→
B．NF3的氧化性大于F2
C．NF3分子空间构型为三角锥形
D．NH4F中既有离子键又有极性共价键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子。
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式：____________；
②该离子中含有化学键的类型有________(填序号)；
A．极性键
B．离子键
C．非极性键
D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有________。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_____________________________________
___________________________________。
参考答案：(1)Cl—S—S—Cl O>N>S(或O、N、S)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) ②ACD ③sp2、sp3 (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋
本题解析：(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则采用类比法S元素和O元素是同主族元素，Cl元素和H元素最外层均差1个电子达到稳定结构，所以由H2O2的结构式H—O—O—H，则可知该化合物的结构式为Cl—S—S—Cl，主族元素电负性呈周期性变化规律与非金属性变化规律一致，N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。(2)①根据Cu元素的原子序数为29，Cu(Ⅰ)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。②根据图所示的离子，其中含有的化学键类型有极性键(N—C)、非极性键(C—C)、配位键(N→Cu)，③根据离子的键线式，该离子中C原子存在于苯环和甲基、亚甲基中，所以C原子的杂化方式有sp2、sp3。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，根据M的结构，确定M的化学式为CuCl，则根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋。
本题难度：一般
5、选择题 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是?
[ ? ]
A、二氧化硅和干冰的熔化
B、液溴和钠的气化
C、食盐和冰的熔化
D、纯碱和烧碱的熔化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单