时间:2019-07-03 23:15:31
1、填空题 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为?。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为?。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式?；
②该离子中含有化学键的类型有?（选填序号）；
A．极性键
B．离子键
C．非极性键
D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有?。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式?。
参考答案：
（1）Cl—S—S—Cl（2分）? O＞N＞S（或O、N、S）（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）
②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）
③sp2 ?sp3（2分）
（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
本题解析：
（1）H2O2的分子结构H—O—O—Hl类似于两个O-H键构成的两条异面直线，在这里O，S位于同一主族具有相似性，故结构为Cl—S—S—Cl；N、O元素位于同一周期电负性依次增强，O、S元素位于同主族电负性依次降低，所以电负性由大到小的顺序为O＞N＞S。
（2）Cu(Ⅰ)指的是铜原子失去了一个电子，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）。
②根据成绩的特征判断化学键的类型除了没有离子键外其它选项都有。③该离子中C原子存在于苯环和一个甲基中，在苯环中C发生的是sp2 杂化，在甲基中C发生的是 sp3的杂化方式。
（3）由图11可以看出，该沉淀的组成应该由两种元素组成，该晶胞中微粒个数可以计算为：小黑球4个，空心球8*1/8+6*1/2=4，所以这两种元素微粒个数比为1：1。该沉淀由氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成，Cu2+有强的氧化性，SO2具有还原性，产物中应该有Cu+和SO42-生成，那沉淀只能是Cu+和Cl-结合而成的。所以根据氧化还原原理书写方程为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+。
本题难度：一般
2、简答题 “HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句话。
_____________________________________________________。
参考答案：离子化合物是由阳离子和阴离子形成的化合物。氢元素和氯元素都是非金属元素，这样的原子相互结合时不是发生电子得失，而是形成共用电子对，即HCl是由H原子和Cl 原子通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，不是离子化合物。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑?
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为?。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是?。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为?；构成晶体A的微粒半径大小关系为?（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为?。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式?。
参考答案：（1）O、 N、 C（2分）；（2）C、S、O（2分）；（3）离子晶体（1分），S2->K+（1分）； CO2（1分）。（4）H-C≡N（1分）
本题解析：根据质量守恒定律，不难确定物质A的化学式：K2S。（1）同周期元素的非金属性，从左往右逐渐增强，方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为O、 N、 C。（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是C（2s22p2)、S(3s23p4)、O(2s22p4)。（3）K2S物质的晶体类型为离子晶体；S2-和K+的核外具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，微粒半径大小关系为S2->K+；含极性共价键的非极性分子为 CO2。（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式H-C≡N。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。
（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。
参考答案：（1）
?直线? sp （2）? Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO?（3）B、C
（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能?（5）
本题解析：（1）7号元素N的核外电子排布式是1s22s22p3,所以基态氮原子的价电子排布图为
；氮的最高价氧化物N2O5为无色晶体，它由两种离子构成：NO2+(硝酰阳离子)和NO3-(硝酸根离子)，其中阳离子呈直线型，阳离子中氮的杂化轨道类型为sp杂化，阴离子构型为平面正三角形； （2） 工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;（3）在AlN晶体中包含的化学键类型为共价键、配位键。因此选项为B、C。（4）已知氮化硼与AlN晶体类型相同，且氮化硼的熔点比AlN高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，使得B—N键的键能大于Al—N键的键能。（5）在每个晶胞中含有的Al原子的个数为：8×1/8+6×1/2=4;N:1×4=4.因此含有4个AlN。设晶胞的变成为L，则
;
则晶体中最近的两个N原子的距离为cm。在晶胞中每个Al原子结合4个N原子，每个N原子结合4个Al原子，2个Al原子之间的距离与2个N原子的距离相等，都等于面对角线的一半，所以2个N原子之间的距离等于
。
本题难度：一般
5、填空题 ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。
(1)不存在化学键的是_________；
(2)存在金属键的是_________；
(3)只存在非极性键的是_________；
(4)只存在离子键的是_______；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
参考答案：(1)⑥
(2)①
(3)③
(4)④
(5)②
(6)⑤
本题解析 ：
本题难度：一般