时间:2019-07-03 23:14:04
1、填空题 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，可通过______来进一步确定该离子．
参考答案：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；
（2）加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；
（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-；
（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+．
因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别．
故答案为：SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Na+、CO32—、Cl—
B．Ca2+、K+、S2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
参考答案：D
本题解析：A、水的电离是一个吸热反应，对水加热，促进水的电离，因此Kw增大，pH随之增大。
B、NaHCO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H2O、H+、OH-七种分子或离子。
C、高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀下端的橡胶管，不能用碱式滴定管量取。故答案选D。
点评：本题结合考查的知识点较多，但都是对基本概念以及基础知识的考查。围绕考纲，熟练掌握基础，是解题的关键。
本题难度：一般
4、填空题 缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2O
参考答案：B
本题解析：人体温度是37℃，所以正常人血液内水的离子积常数大于10-14，A不正确。根据Ka可知氢离子浓度为
，所以pH＝7.4，B正确。根据电荷守恒可知，c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+），C不正确。D不正确，还发生碳酸和碱的反应，答案选B。【题型】选择题
本题难度：一般
5、选择题 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般