时间:2019-07-03 23:13:23
1、填空题
| 族 周期 | IA | 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar | ||||||
参考答案：1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
（1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
故答案为：H，C，N，O，Mg；
（2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．
（2）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；两性氢氧化物是______．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：______
（4）从⑤到11的元素中，______原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，______更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）______．
参考答案：（1）根据元素周期表的结构可知②为N，⑧为Si，故答案为：氮；Si；
（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应，发生的反应可以是：HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）根据元素周期律：周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，
故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
[? ]
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）______，其最高价氧化物的水化物的化学式是______．
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是______．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是______．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是______．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第______、______?周期．
参考答案：（1）根据元素周期律：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以第三周期中，最活泼的非金属元素是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：氯；HClO4；
（2）IA族元素，其最高价氧化物的水化物是一种碱，氢氧根离子和金属阳离子之间是离子键，是含有离子键的离子化合物，电子式为：
，
故答案为：
；
（3）根据离子化合物AF2的化学式可以确定A显正二价，和氟离子电子层结构相同且为正二价的是镁元素，故答案为：Mg；
（4）金属钾的上方是金属Na，Na和金属镁在周期表中位于同周期相邻的位置，所以比较出钾与镁的金属性强弱，可以选择Na为参照元素，故答案为：钠；
（5）含有8个质子、10个中子的原子的质量数=质子数+中子数=18，质子数=核电荷数=原子序数，=8，所以是氧元素，原子表示为：188 O，故答案为：188 O；
（6）铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（7）根据元素周期律：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，所以周期表中最活泼的非金属元素是F，故答案为：F；
（8）元素周期表中，第六周期和第七周期出现镧系和锕系元素，两周期元素的种数最多，故答案为：六；七．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期．
参考答案：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7．
本题解析：
本题难度：一般