时间:2019-07-03 23:13:23
1、选择题 下列粒子半径最小的是（ ）
A．Na+
B．Na
C．Cl
D．Cl-
参考答案：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（ ）
A．研制新型农药的元素
B．制造半导体材料的元素
C．制造催化剂的材料
D．制造耐高温的合金材料
参考答案：A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故B正确；
C．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故C错误；
D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
[? ]
A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是
A.元素的主要化合价都是+2价
B.元素的单质都呈亮白色
C.元素的单质在自然界中都能稳定存在
D.其中包括被誉为“国防金属”的元素
参考答案：C
本题解析：第ⅡA族元素的原子最外层电子都有2个最外层电子，这部分电子易失去．因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是+2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在．镁的合金大量用作制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”．
本题难度：简单
5、简答题 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
（1）金属性最强的元素是______（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为______；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是______；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指______（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为______；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是______，该物质中H元素与0元素的质量比______．（相对原子质量：H-10-16）
参考答案：（1）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，所以的金属性随着原子序数的增大而增强，在元素周期表中，金属性最强的元素在左下角，则这几种元素中金属性最强的是Ca元素，故答案为：钙；
（2）Ar原子核外有3个电子层，其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、8，其原子结构示意图为：
，故答案为：；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外），元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期中，元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C元素的原子半径大于N，所以原子半径较小的是N原子，故答案为：N；
（5）“高钙牛奶”中的钙指元素，故答案为：元素；
（6）SiO2是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）电解熔融氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2 ↑，故答案为：MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2 ↑；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是H2O，该物质中H元素与0元素的质量比=1×216×1=18，
故答案为：1：8．
本题解析：
本题难度：简单