时间:2019-07-03 23:12:58
1、选择题 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是
A．2mol/L
B．0.2 mol/L
C．1 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：A
本题解析：因为n＝m/M，所以4g氢氧化钠是0.1mol。又因为c＝n/V，所以溶液的浓度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，答案选A。
本题难度：一般
2、填空题 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合气体中CH4的物质的量为________mol；
（2）原混合气体中N2的体积分数为________。
参考答案：（1）0.075；（2）5.56%?（5/90）
本题解析：（1）根据题意，硬质玻璃管质量减轻4.8 g为CuO转化为Cu时，失去O的质量，由CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu得关系式：CH4——4O，又n(O)="4.8" g÷16 g?mol-1="0.3" mol，则n(CH4)="0.075" mol；（2）根据题意，发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu ，CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O，由方程式可得各物质的物质的量关系：n（CaCO3）= n反应后（CO2）=n反应前（CH4+CO2），n（CaCO3）="8.5" g÷100 g?mol-1="0.085" mol，原混合气体的物质的量为：2.016 L÷22.4 L?mol-1=0.09mol，则n（N2）="0.005" mol，所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005 mol÷0.09 mol)×100%=5.56%。
本题难度：一般
3、选择题 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是
A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）
C．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）
参考答案：C
本题解析：NH4Cl溶液中的部分水解:c（Cl-）> c（NH4+），且两离子为主要离子，溶解呈酸性， c（H+）> c（OH-），故C正确
本题难度：简单
4、选择题 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
参考答案：B
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，D正确，答案选B。
点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
本题难度：一般
5、选择题 已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为１３∶８，求混合物中K2O2与KO2的物质的量之比。
参考答案：混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为１∶２。
本题解析：设混合物中K2O2与KO2的物质的量之比为ｘ∶ｙ，由K2O2、KO2组成可知：
n(K)∶n(O)=(2x+y)∶(2x+2y)
m(K)∶m(O)="39" g·mol
×(2x+y)∶［16 g·mol×(2x+2y)］＝13∶8
求得ｘ∶ｙ＝１∶２。
本题难度：简单