1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．常温下，2g氢气所含分子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA< ">
时间:2019-07-03 23:11:36
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．常温下，2g氢气所含分子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
参考答案：A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2.4g24g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故A错误；
B、2g氢气为1mol，所含分子数目为NA，故B正确；
C、在25℃，1.01×105Pa时，Vm≠22.4L/mol，11.2L氮气所含的原子数目不等于NA，故C错误；
D、标准状况下，溴为液体，Vm≠22.4L/mol，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
A．
| 112．n V |
| 5V 11.2n |
| 22.4n 5V |
| 5V 22.4n |
参考答案：根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，列式计算：
标准状况下yL氨气物质的量=yL22.4l/mol=y22.4mol，转移电子物质的量=nNAmol，
4：20=y22.4：nNA
NA=5V22.4n/mol
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）
A．46
B．28
C．44
D．64
参考答案：A
本题解析：8gO2的物质的量为8g/32g/mol=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25mol；所以气体A的摩尔质量为11.5g/0.25mol=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．
考点:考查阿伏伽德罗定律及推论的计算
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2?L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3?mol二氧化碳中含有氧原子为0.3NA
C．常温下，2.7?g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NA
D．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个
参考答案：A、常温常压下，11.2 L甲烷物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、0.3 mol二氧化碳中含有氧原子为0.6NA，故B错误；
C、2.7g铝物质的量为0.1mol，铝原子最外层电子3个，与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA，故C正确；
D、2.3g钠物质的量为0.1mol，由原子变成离子，失去的电子数为0.1mol，即0.1NA，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为NA
C．1molMg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子
D．标准状况下22.4LH2含有NA个分子
参考答案：A.46gNO2和N2O4混合气体相当于21molNO2，含3mol原子，故正确；
B．醋酸电离程度很小，1L1mol/L醋酸溶液中离子总数应小于1mol，故错误；
C．镁在化合物中显+2价，故正确；
D．氢气是气体，标准状况下22.4LH2是1mol，故正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单