时间:2019-07-03 23:09:33
1、填空题 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体?积的多少而变化的是__________。
A．溶液中H2SO4的物质的量? B．溶液的浓度
C．溶液中SO42－的数目? D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。
参考答案：19、（1）18.4?（2）BD（3）①5.4?②BCAFED?③ADE?④0.35
本题解析：（1）由c="1000ρω/M" =18.4mol/L。
（2）?溶液的浓度、溶液的密度不随所取溶液的体积而改变。
（3）①设需要量取溶液的体积是Vml:则有480 mL×0.2 mol/L="V×18.4" mol/L解得：V ="5.4" mL?②配制顺序为：计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、摇匀。据此可选择答案。
③A操作量取浓硫酸的体积大于正常值；B操作损失溶质；C操作无影响；D操作液体热胀冷缩，溶液体积小于正常值；E操作加水的体积小于正常值；F操作损失溶质。综上使溶液物质的量浓度偏高的是ADE。
④n(SO42－)="0.1L×0.2" mol/L+0.3L×0.4 mol/L="0.12" mol.所以C="n/V=0.12mol/0.4L=0.35" mol/L.
本题难度：一般
2、选择题 化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是
A.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C.取1mol/L的氨水50mL，加入500mL水中
D.取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液
参考答案：B
本题解析：分析：A．溶液的体积不是500mL；
B．根据C=
解题；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．500mL容量瓶只能用来配置500ml溶液．
解答：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．将标准状况下1.12L的氨气的物质的量是0.05mol，根据C==
=0.1mol/L，故B正确；
C．1mol/L的氨水50mL与500mL水混合配成溶液的体积不是500mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D．500mL容量瓶只能用来配置500ml溶液，不能配成1000mL溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意根据C=解题．
本题难度：一般
3、计算题 （4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为?L，原混合物中含SiO2的质量?g。
参考答案：（4分）2.24? 3
本题解析：二氧化硅和碳酸钙再高温下反应生成硅酸钙和CO2，如果碳酸钙过量，则碳酸钙继续分解生成氧化钙和CO2。所以不论再什么情况下，固体减少的质量一定是生成的CO2的质量，即CO2的质量是13g－8.6g＝4.4g，物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。根据碳原子守恒可知，碳酸钙的物质的量是0.1mol，质量是10g，所以二氧化硅的质量是3g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
4、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
参考答案：B
本题解析：由电荷守恒可知：n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，代入可求得SO42-的物质的量为0.5mol，故答案为B
本题难度：一般
5、填空题 把50ml?2mol?L-1的NaCl溶液稀释成100ml，稀释后NaCl的物质的量浓度为______．
参考答案：令稀释后氯化钠的物质的量为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，则：
50mL×2mol?L-1=100mL×cmol/L，
解得c=1，
故答案为：1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般