1、填空题  （8分）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________?
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为?。
(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：?（用离子方程式表示）.

参考答案：(8分) （1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑?（2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/p4by5gk3klc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Si3N4＋12HCl?（2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O?（2分）(4)2OH— +SiO2= SiO32—+ H2O（2分）

本题解析：（1）根据氮化硅的组成元素可知，并依据二氧化硅和氢氟酸的反应可知，反应后生成物应该是SiF4和氨气，所以反应的化学方程式是Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是3SiCl4＋2N2＋6H2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/p4by5gk3klc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Si3N4＋12HCl。
（3）钠的金属性最强排在前面，因此根据该硅酸盐的化学式可知，其氧化物形成可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O。
（4）由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离子方程式是2OH— +SiO2= SiO32—+ H2O。
点评：书写化学方程式主要是依据原子守恒判断生成物和配平，硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，由于硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式书写，即按照金属的活泼性顺序自左向右，最后是二氧化硅和水，但在书写时必须遵循原子守恒。

本题难度：一般

2、实验题  A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

参考答案：（1）Mg（镁）?（2）36.8%?（3）2Mg＋Si600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/440gdyt1tqt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg2Si? Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑?x＝0.448

本题解析：（1）设A的摩尔质量为MA，化合价为nA，则由（a）根据电子守恒得：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ak51bbc5zb5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/sm10lz01fao.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝12 g·mol－1
讨论可得：nA＝2，MA＝24 g·mol－1应为Mg
（3）由（b）设B的摩尔质量为MB，化合价为nB，则有：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/hv2wftbig4n.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/htftnaz3ju5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝7 g·mol－1，由于A、B同周期且原子半径A＞B，只有nB＝4，MB＝28 g·mol－1，B为硅．由题意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反应，则Si～Mg2Si～SiH4↑?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/q2fg0pgrw1v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
x＝0.448?

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．陶瓷
B．硅芯片
C．黏土
D．普通水泥

参考答案：B

本题解析：B中硅芯片主要成分是硅单质
点评：本题属于基础知识的积累题，学生对于硅与硅的化合物应用于材料中的知识应该要很熟练。

本题难度：简单

4、推断题  下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ejetezhj5x2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）元素G在周期中的位置是?；元素F所形成的常见单质的电子式为?。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是?。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是?。
（4）请写出B的单质的一种重要用途?；工业上制取该单质的原理反应为 ?。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/i45e2c5w33w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（11分）（1）第二周期第ⅣA族；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/w3zup3lyb4e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（各1分）?（2）HF＞H2O＞H2S＞SiH4（2分）
（3）SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑（2分）
（4）半导体材料、制造合金、光电池等合理答案（1分）；SiO2＋2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2mlqgkimj4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si＋2CO↑（2分）
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/g11zf323v1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）

本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径的递变规律可知，元素A～H分别是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。
（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第ⅣA族；元素F所形成的常见单质是氮气，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e2emamotjrc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱， A、B、C、E的非金属性强弱顺序是F＞O＞S＞Si，所以其氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4。
（3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑。
（4）硅单质的一种重要用途半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取该单质的原理反应为SiO2＋2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2mlqgkimj4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si＋2CO↑。
（5）铜不能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，因此要使该反应进行，则应该借助于电解原理。其中铜和电源的正极相连，作阳极，电解质溶液是稀硫酸。氢离子在阴极放电生成氢气，所以该装置图是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/g11zf323v1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃　　　　　
B．黏土
C．硅芯片
D．普通水泥

参考答案：C

本题解析：硅芯片的主要成分是单质硅，不是硅酸盐；水玻璃是硅酸钠的水溶液，粘土的主要成分是二氧化硅，普通水泥是硅酸盐产品，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，主要是考查学生对硅酸盐概念的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。难度不大，记住即可。

本题难度：简单

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