时间:2019-07-03 23:03:05
1、简答题 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______．
参考答案：常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2；F单质是目前世界上使用量最大的金属，说明F为铁；A是所有元素中原子半径最小的元素，说明A是氢元素；C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，在主族中只有氧和硫，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16；D的最外层电子数比最内层多1个，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，C为氧，说明D在第三周期，则D原子的核外有三个电子层，第一电子层排2个电子，最外层即第三层应排3个电子，则核外电子数为13，即为铝．故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe．
（1）氧原子最外层排布6个电子，得到两个电子后形成O2-，O2-离子结构示意图为
．微粒半径大小比较看电子层数，电子层数越多，半径越大，D离子是Al3+与E离子是S2-，Al3+离子结构示意图为
，S2-离子结构示意图为
，Al3+核外2个电子层，S2-核外3个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-，
故答案为：
；＜；
（2）A是氢元素，由H与碳元素组成的原子个数比3：1的化合物的最简式为CH3，再结合烷烃通式：CnH2n+2分析：
设该化合物的分子式为（CH3）n，n=1，分子式为CH3，不符合烷烃通式；n=2，分子式为C2H6，为乙烷，符合烷烃通式；n=3，分子式为C3H9，不符合烷烃通式；故可确定该化合物为乙烷C2H6，结构简式为CH3-CH3．
故答案为：CH3-CH3；
（3）H与O形成的10电子阴离子是OH-，H与S形成的18电子阴离子是HS-，HS-是酸式根离子，可与OH-反应，反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）B是N元素，氮的最高价氧化物的水化物是HNO3，氮的氢化物是NH3，HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3，为强酸弱碱盐．根据盐类水解原理解题，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以NH4NO3水溶液呈酸性，pH＜7．
化合物AB3是HN3，根据题意，受撞击会分解成两种单质，只能是H2和N2．根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑，
故答案为：＜；2HN3=H2↑+3N2↑；
（5）D单质是Al，与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使Fe单质熔化，该反应为铝热反应，根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe；
（6）复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐，向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al3+，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．同时有刺激性气味的气体放出，说明含有NH4+，反应为NH4++OH-═NH3?H2O．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，说明酸根离子是SO42-，反应为
SO42-+Ba2+═BaSO4↓．故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-．根据三种离子个数比为1：1：2，结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
故答案为：NH4Al（SO4）2．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
参考答案：C
本题解析：A不正确，电解熔融的氯化钠生成物是钠和氯气；B不正确，CO2过量，生成物是碳酸氢钠；D不正确，氢氧化钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
参考答案：D
本题解析：A、电荷不守恒，错误；B、多元弱酸的分步电离，其离子也是分步水解，错误；C、只能生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水，错误；D、正确。
本题难度：一般
4、选择题 根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
（2）H++OH-=H2O
（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓
参考答案：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
本题解析：离子反应表示的是同一类型的化学反应，故满足条件的化学方程式会有多个，即本题答案不唯一，只要满足条件即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是
A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
参考答案：C
本题解析：乙酸是弱电解质，用化学式表示，A不正确。B中生成物应是氢氧化镁沉淀.D中弱于显强碱性，所以不可能生成氢离子，因此正确的答案选C。
本题难度：简单