时间:2019-07-03 23:00:19
1、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形
B．用0.1000?mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
参考答案：(1) NH3·H2O 
NH4+ + OH— NH4+ + H2O 
NH3·H2O+ H+
H2O H+ + OH— (每个方程式2分)
(2) 七 (1分)
(3) Cl－； Na＋ (每空1分)
(4) NH4+、NH3·H2O (每空1分)
(5) NH4+、H+ (每空1分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是 
。
参考答案：（1）A （2）3A
3C + B (3)0.01
本题解析：（1）根据图像可知，A物质的浓度降低，所以A物质是反应物。
（2）平衡时A的浓度减少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol /L和
1.2mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是3A 3C + B。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。
考点：考查可逆反应的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生应试能力和学习效率。该题的关键是在明确图像中曲线变化的基础上，灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(? )
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO2
D．降低体系温度
参考答案：A
本题解析：增大反应物O2的浓度能够增大反应速率，A对；增大容器的容积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，B错；移去部分SO2，瞬间SO2浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率不变，C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，D错。
本题难度：一般
5、选择题 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
参考答案：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B正确；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单