时间:2019-07-03 22:59:38
1、选择题 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)
H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（?）
A．增加反应物浓度
B．缩小体积
C．降温
D．加催化剂
参考答案：A
本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。
本题难度：一般
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀
D．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大
参考答案：BD
本题解析：A．钢铁的腐蚀过程中，若是强酸性环境，则发生析氢腐蚀，若是弱酸性环境，就既发生吸氧腐蚀，也发生吸氧腐蚀，可以同时发生，错误；B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的正反应是体系混乱增大的反应，在室温下不能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS>0，则该反应的ΔH＞0，正确；C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，则BaSO4沉淀就能转化为BaCO3 沉淀，错误；D．在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+；同时也存在水的电离平衡。当向25℃时，0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的浓度都减小，由于稀释对电离产生的离子浓度影响大，所以醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小的倍数小于c(CH3COOH)，在温度不变时，水的离子乘积是个常数，c(H+)减小，则c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(CH3COOH)增大，正确。
考点：考查计算腐蚀的存在、反应自发性的判断、溶度积常数的应用、稀释对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小
参考答案：A
本题解析：A项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO4，正极：PbO2→PbSO4，两极质量均增加，正确；B项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H大于0的反应，错误；D项在Na2S溶液中加水稀释时，促进S2－的水解，n(Na+)/n(S2－)值将增大，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
参考答案：B
本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0而熵变大于0时△G一定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D不正确，答案选B。
点评：在判断反应的自发性时，应该利用△G＝△H－T·△S进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。
本题难度：简单