时间:2019-06-28 23:03:15
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
参考答案：A．第一周期中，H不属于碱金属元素，2～6周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．f区为镧系和锕系元素，均在ⅢB族，为副族元素，s区为第ⅠA、ⅡA族元素，p区为ⅢA～ⅤⅡA元素与零族元素，则s区和p区的都是主族元素，故B正确；
C．第一电离能指的是气态电中性基态原子失去1个电子所需要的最低能量，20℃Na不是气态，则在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能不为650KJ/mol，故C错误；
D．一般电负性大于1.8的元素，为非金属，则Ge的电负性为1.8，则其既有非金属性又有金属性，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 如图所示为元素周期表短周期的一部分，下列关于Y、Z、W的说法不正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、W两种元素可形成多种共价化合物
参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X为氢元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为碳元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞H，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故C错误；
D．碳元素与氢元素可以形成烃类化合物，可形成多种共价化合物，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列性质的比较，错误的是（ ）
A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．原子半径：O＜F＜Na＜Mg
D．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
参考答案：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故C错误；
D．Si、P、S、Cl的最外层电子数分别为4、5、6、7，则最高化合价以此为+4、+5、+6、+7，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．6
B．16
C．26
D．36
参考答案：A．对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或，不可能相差6，故A符合；
B．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故B不符合；
C．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故C不符合；
D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 以下能级符号正确的是
A.1p
B.2d
C.3f
D.4s
参考答案：D
本题解析：K层只有s能级；L层s、p能级；M层有s、p、d能级。故答案D。
本题难度：简单