时间:2019-06-28 23:02:34
1、选择题 合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（?）
A．①②③④
B．①③②④
C．④③②①
D．②③④①
参考答案：B
本题解析：对于合成氨工业工艺流程，首先制取原料气，然后在进入合成塔之前，为防止催化剂中毒及动力因素，要对原料气进行净化和压缩。进入合成塔进行合成后，要及时分离出液氨，并进行循环操作，以增强N2和H2的利用率。
本题难度：一般
2、填空题 (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于?。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是?，原子利用率最高的是?。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
? CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=?mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为?，升高温度，平衡常数的数值将
?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是?.
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
?
图t1时引起平衡移动的条件可能是?。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是?。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为?。
参考答案：(12分)（1）保护臭氧层
（2）a? c
（3）①0.225(2分其余各1分)
②
?减小
③CD(2分)
（4）①加压? t2~t3?②50%
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5参考答案：D
本题解析：
由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错；80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)?
?2C(g)达到平衡标志的是（?）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化?
A. ②⑤⑧? B. ⑦④? C. ①③? D. ⑤⑥⑨
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以①③正确。②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积减小的可逆反应，即压强和物质的量也是减小的，所以当压强和物质的量不再发生变化时，可以说明，④⑥正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确。⑦中反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，⑦正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，⑧不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑨可以说明，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识判断平衡状态的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确可逆反应平衡状态的含义，以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（?）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
参考答案：D
本题解析：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。
本题难度：一般