时间:2019-06-28 22:57:45
1、实验题 50mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题
参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失
（2）不能；因金属易导热
（3）偏低
（4）增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是
[? ]
A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______．
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 | |
参考答案：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，
故答案为：减少热量散失；
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、B．反应前盐酸溶液的质量和E．反应后混合溶液的最高温度，
故选ACE；
（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×80g×3.15℃+3.1℃+3.053=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×1mol0.02mol=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50?mol?L-1盐酸，0.50?mol?L-1NaOH溶液，100?mL量筒1个
B．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，100?mL量筒2个
C．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，50?mL量筒1个
D．0.50?mol?L-1盐酸，0.55?mol?L-1NaOH溶液，50?mL量筒2个
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单