1、选择题 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border= ">
时间:2019-06-28 22:57:05
1、选择题 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4qu4rhfihsb.gif\">2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5nurhvobgcq.gif\">
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
| 组别 | c（HA）/mo1·L-1 | c（NaOH）/mo1·L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
参考答案：（14分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uidxr0vealr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ⅱ．（4）否（1分）；
（5）弱（1分）；c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（或 [Na+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]）（2分）
（6）10-5 （2分）；
本题解析：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nyhj4ttfkin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mz2ikktrczs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5 ＝30；
由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：V6＝10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8＝19.5；
（4）对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸；
（5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA，
溶液中的离子成分为：Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5
本题难度：简单
3、选择题 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dulhhpjyynp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
参考答案：A
本题解析：应用镁和盐酸的反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，A正确。但随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，所以反应速率又逐渐降低下来，因此BCD都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ofq3pbqjzbd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xphsvw4en5q.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，C增加
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wmvjqdoc0zl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
参考答案：（1）2? 1? 3? 2
（2）气?固或液?气
（3）放热
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 设C+CO2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bdjttpv51fs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bdjttpv51fs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大
B．同时减小
C．υ1增大，υ2减小
D．υ1减小，υ2增大
参考答案：A
本题解析：只要升高温度，反应速率一定增大，与反应是放热反应，还是吸热反应无关系，因此正确的答案选A。
本题难度：一般