1、选择题 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C． ">
时间:2019-06-28 22:55:18
1、选择题 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3?mol?Na2O2发生反应，有12mol电子转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
参考答案：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．氢气既是氧化产物又是还原产物
参考答案：A、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价降到0价，所以是还原剂，水是氧化剂，故A错误；
B、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从=1价到0价，所以是还原剂，水是氧化剂，故B错误；
C、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价将到0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；
D、NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价降到0价，氢气既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+O2
? |
? |
参考答案：A．该反应中，钠和氧元素的化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，氯元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．
（1）A的化学式为______
（2）反应中被氧化的元素为______．
（3）该反应中的氧化剂是______．
（4）若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则该反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）由质量守恒可知A中含有1个N，3个H，应为NH3，故答案为：NH3；
（2）C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，故答案为：C；
（3）H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，被还原，H2O2为氧化剂，故答案为：H2O2；
（4）若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则产物应为CO2和NH3，方程式为HCN+H2O2═CO2+NH3，故答案为：HCN+H2O2═CO2+NH3．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
参考答案：A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A选；
B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单