时间:2019-06-28 22:54:58
1、选择题 下列关于物质性质变化的比较,?不正确的是
A.酸性强弱: HIO4
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F- > Cl- > I-
参考答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是F＞Cl＞Br＞I,因此A正确，D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是K＞Na＞Li，C正确。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．则下列有关说法不正确的是（ ）
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮转化为N2是化学变化
C．高聚氮是N2的一种同素异形体
D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是
A．NaHCO3
B．浓硝酸
C．氯水
D．AgBr
参考答案：A
本题解析：A．NaHCO3遇光不发生反应，所以不需使用棕色试剂瓶。正确。B．浓硝酸见光容易分解。温度越高，浓度越大，越容易分解。因此需使用棕色试剂瓶。错误。C．氯水中存在反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。HClO不稳定，光照容易分解产生盐酸和氧气。使上述平衡正向移动，导致氯水失效，因此要使用棕色试剂瓶保存。错误。D．AgBr光照容易分解2AgBr
2Ag+Br2．因此要用棕色试剂瓶密封保存。错误。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C?可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。 ?
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
参考答案：(1)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
(2)
?
(3)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na；Cl
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是
[? ]
A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物
B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
D．含A、E元素的某物质具有漂白作用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般