1、填空题 四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A ?、D?。
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时间:2019-06-28 22:53:14
1、填空题 四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A ?、D?。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)?；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型?。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
?
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
?
参考答案：(14分)(1)A ?Na?（2分）、D? O?（2分）。
(2)H2SO4?（2分）；离子键和共价键（或离子键和非极性键）（2分）
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）?SO2+ Na2O2=Na2SO4（2分）
(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0ie3hwtoedf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
参考答案：C
本题解析：根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为： Z＞W＞X＞Y，A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D不正确。因此正确的答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/mgkaybizoyu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
参考答案：D
本题解析：第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。A项中，气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故N＞R不正确；B．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含离子键，不含共价键；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．A的原子半径为这四种当中最小的
D．四种元素中B形成化合物的种类最多
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、B、C、D分别为Li、 C、 Na 、Si ，3＋6＋11＋14=\"34\" 选项A、不正确，SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O;B不正确，碱性NaOH大于LiOH；C、不正确，C的半径最小。
本题难度：简单
5、填空题 （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ? | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | ? | ||||||
| 2 | ? | ? | ? | D | E | K | G | ? |
| 3 | B | ? | C | J | F | ? | H | I |
参考答案：(1)Ar? Si? F (2)NaOH?略? HClO? (3)H-O-H;? ; 离子
本题解析：
?
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
?
2
?
?
?
C
N
O
F
?
3
Na
?
Al
Si
P
?
Cl
Ar
(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；
（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为? H-O-H；氧化钠的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jfov4bmrqzf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；
本题难度：一般