1、选择题 下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．K值的大小与起始浓度有关
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qnodkqii4oq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是? （? ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qbt14dnbu1m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．x＝4?
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/r3g32mgemv0.gif\">CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/euwmvxdiue4.gif\">CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ts2qkm5ei3q.gif\">CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oyyoas2g4rr.gif\">CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；K=?______? （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l3rtixwamnp.gif\">CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ， 反应到某时刻测得各组分的浓度如下
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ddxkqsvuzld.gif\">
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。
参考答案：（1）C+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ys1fdmojyu.gif\">CO+H2
（2）-246．4kJ·mol-1；K12·K2· K3 ；ce
（3）①＞；②0．04 mol·L-1；0．16 mol·L-1·min-1
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sgcd4dl0wry.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
| 1min
| 2min
| 3min
| 4min
| 5min
| 6min
| 7min
|
条件I
| 26%
| 42%
| 52%
| 57%
| 60%
| 60%
| 60%
|
条件II
| 20%
| 33%
| 43%
| 52%
| 57%
| 65%
| 65%
|
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填\">\"，\"<\"或\"=\"）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dealuc2elxo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sgcd4dl0wry.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）： x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）
(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=\"0.6\" mol/L （1分）
K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12 （1分）
（2）0.12 mol/(L·min) （2分，单位错扣1分）
（3）降低温度 (2分)
（4）< （2分）
（5） （4分，两段各2分）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q3eozyt4ppb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）根据化学平衡计算平衡时各物质的浓度，设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sgcd4dl0wry.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）： x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=\"0.6\" mol/L，再根据平衡常数的计算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]进行计算，K=1.22/(0.2×0.6)=12。（2）氢气的反应速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。（3）根据表格分析，相同时间内，碘化氢的体积分数变化小，说明速率慢，温度低。（4）平衡时碘化氢的体积分数大，说明降温平衡正向移动，△H<0。（5） 体积压缩到原来一半，则碘化氢的浓度变成原来2倍，平衡不移动，所以图像为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q3eozyt4ppb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：化学平衡状态的计算和判定。
本题难度：困难
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/juxaxzjpphc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/urkpq45vvkv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r1t335dqoez.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kippzbjlcy4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。
本题难度：一般
