时间:2019-06-28 22:50:12
1、填空题 ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。
(1)不存在化学键的是_________；
(2)存在金属键的是_________；
(3)只存在非极性键的是_________；
(4)只存在离子键的是_______；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
参考答案：(1)⑥
(2)①
(3)③
(4)④
(5)②
(6)⑤
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4?nH2O]晶体．有关甲烷水合物的说法正确的是（ ）
A．它属于原子晶体
B．它属于混合物
C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性
D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子
参考答案：A、可燃冰在减压或升温后可释放出甲烷气体，说明可燃冰沸点较低，稳定性较弱，为分子晶体所具有的性质，故可燃冰晶体是分子晶体，故A错误；
B、可燃冰为甲烷水合物，有固定组成，属于纯净物，故B错误；
C、可燃冰燃烧是因为减压升温后释放出的甲烷而燃烧，不是H2O燃烧，故C错误；
D、水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子，甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分析，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中表达正确的是（ ）
A．质量数为37的氯原子：
参考答案：A．Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子为3717Cl，故A错误；
B．Mg的质子数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，镁的原子结构示意图：，故B正确；
C．溴化银中原子个数比为1：1，则溴化银的化学式为AgBr，故C错误；
D．NaOH为强电解质，氢氧根离子不能拆分，则NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y
D．Z＞Y＞X
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单